Metode untuk Meningkatkan Kelarutan dan Interaksinya

By All About Knowledge at December 12, 2017

Pada pembahasannya mengenai definisi kelarutan telah disampaikan bahwa kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh.

 

Apabila suatu larutan suhunya diubah, maka hasil kelarutannya juga akan  berubah. Larutan ada yang jenuh, tidak jenuh dan lewat jenuh. Larutan dikatakan jenuh pada temperatur tertentu, bila larutan tidak dapat melarutkan lebih banyak zat terlarut.

Bila jumlah zat terlarut kurang dari larutan jenuh disebut larutan tidak jenuh. Dan bila jumlah zat terlarut lebih dari larutan jenuh disebut larutan lewat jenuh. Daya larut suatu zat dalam zat lain, dipengaruhi oleh jenis zat pelarut, temperatur dan sedikit tekanan.

 

Berikut adalah Metode – Metode yang bisa digunakan untuk meningkatkan kelarutan.

 

1.  Modifikasi Kimia

Kelarutan dapat ditingkatkan dengan modifikasi kimia, contohnya seperti kelarutan zat cair, yang dapat ditingkatkan dengan meningkatkan jumlah gugus polar dari suatu molekul ini dapat dicapai dengan pembentukan garam.

 

Contohnya kelarutan suatu zat cairan dari chloropromazin hidroklorida sekitar 20.000 lebih besar dari pada basa bebasnya, sehingga molekul dapat dimodifikasi untuk menghasilkan enfietas kimia baru untuk prodrag.

 

Kelarutan zat cair dari natrium salisilat kloramfenikol, misalnya sekitar 400 kali lebih besar dari pada kloramfenikol. Prodragnya, bagaimana harus kembali ke molekul asalnya setelah administrasi (pengolahan).

 

2.  Kompleksisasi

Penambahan bahan ketiga yang dapat membentuk antar molekul kompleks dengan zat terlarut dapat meningkatkan kelarutan suatu zat terlarut. Setelah kompleksasi, kelarutan ditentukan oleh lingkungan kimia baru dimana zat terlarut menemukan dirinya.

 

Sejumlah senyawa, seperti nikotinamid dan B-klikodestrin, telah diamati sebagai agen (perantara) yang dapat meningkatkan kelarutan dari air yang kurang baik kelarutan obat-obat.

 

3.  Consolvency

Kelarutan dari elektrolit lemah dan senyawa nonpolar dalam zat cair dapat ditingkatkan dengan penambahan cosolvent seperti etanol, gliserol, propilenglikol,atau sorbitol.

 

Agen ini dapat bekerja dengan menurunkan tegangan antarmuka zat terlarut hidrofilik, dan hubungan zat cair atau dengan mengubah konstanta dielektriknya.

 

4.  Hidrotropisme

Adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan peningkatan kelarutan air yang dicapai dengan konsentrasi tinggi (20%-50%) dan penambahan sesuatu. Aditif (penambahan) cenderung sangat larut dalam air dan memiliki anion/kation yang besar.

 

Contohnya seperti sodium asetatt, natrium benzoat, natrium cosilate, dan natrium salisilat. Kelarutan dari kopi misalnya, dapat ditingkatkan dengan penambahan natrium benzoat.

 

Hidrotropisme jarang diterapkan untuk formulasi farmasi. Karena peningkatan kelarutan zat cair umumnya tidak memadai. Mekanisme dari bahan hidrotropik jelas meningkatkan kelarutan zat cair, molekul zat terlarut dapat tersebar pada agregat dari hidrotropisme tersebut, peningkatan kelartuan mungkin timbul melalui kompleksasi.

 

5.  Solubilisasi

Surfaktan digunakan sebagai bahan kelarutan dalam kebanyakan aplikasi farmasi. Surfaktan mempengaruhi pemisahan dengan proses yang dikenal sebagai solubilisasi misel.

 

Misel terbentuk karena molekul surfaktan memiliki area hidrofilik dan lipofilik yang seimbang. Pemisahan secukupnya akan menjadi dalam medium air jika molekul sebagian besar hidrofili dan sebaiknya prepifasi akan terjadi jika molekul sebagian besar lipofilik.

 

Berikut adalah penjelasan antara interaksi antara zat terlarut dalam pelarut yang bersifat polar, non-polar dan semipolar.

 

1.  Interaksi zat terlarut dalam pelarut yang bersifat polar

Pelarut polar melarutkan zat terlarut ionik dan zat polar lainnya. Sesuai dengan itu, air bercampur dengan alkohol dalam segala perbandingan dan melarutkan gula dan senyawa polihidroksi yang lain.

 

Singkatnya, pelarut polar seperti air bertindak sebagai pelarut menurut mekanisme berikut ini:

·      Disebabkan karena tingginya tetapan dielektrik yaitu sekitar 80 untuk air, pelarut polar mengurangi gaya tarik-menarik antara ion dalam kristal yang berlawanan seperti natrium klorida.

·      Pelarut polar memecahkan ikatan kovalen dari elektrolit kuat dengan reaksi asam basa karena pelarut ini amfrotik.

·      Akhirnya pelarut polar mampu mengsolvasi molekul dari ion dengan adanya gaya interaksi dipol, terutama pambentukan hidrogen.

 

2.  Interaksi zat terlarut dalam pelarut yang bersifat non-polar

Pelarut nonpolar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik antara ion-ion elektrolit kuat dan lemah. Karena tetapan dielektrik pelarut yang rendah juga tidak dapat membentuk jembatan hidrogen dengan nonelektrolit.

 

Oleh karena itu, zat terlarut ionik dan polar tidak larut atau hanya dapat larut sedikit dalam pelarut nonpolar. Tetapi senyawa nonpolar dapat melarutkan zat terlarut nonpolar dengan tekanan dalam yang sama melalui interaksi dipol induksi.

 

3.  Interaksi zat terlarut dalam pelarut yang bersifat semipolar

Pelarut semipolar seperti keton dan alkohol dapat menginduksi suatu derajat polaritas tertentu dalam molekul pelarut nonpolar, sehingga menjadi dapat larut dalam alkohol contohnya benzena yang mudah dapat dipolarisasikan kenyatannya, senyawa semi polar dapat bertindak sebagai pelarut perantara yang dapat menyebabkan bercampurnya cairan polar dan nonpolar.

 

 

Demikian penjelasan mengenai metode-metode yang digunakan untuk meningkatkan kelarutan dan penjelasan interaksi zat pelarut dengan berbagai jenis pelarut. Semoga bermanfaat !!!!

 

1 2 3