Hukum - Hukum Gas

By All About Knowledge at July 17, 2017

Seperti yang kita ketahui bahwag gas akan berbentuk sesuai dengan wadah yang ditempatinya. semakin besar massa suatu gas semakin besar pula volume dari gas tersebut. Massa suatu gas biasanya dinyatakan dalam jumlah mol.

Jumlah mol suatu gas diperoleh dari besar massa total gas berbanding terbalik dengan massa molekul dari gas tesebut. Massa gas dan massa molekul gas itu berbeda kalau massa gas menyatakan ukuran zat tetapi massa molekul adalah massa yang diukur pada skala relatifnya.

 

Selain itu, sifat - sifat gas dapat dipelajari dari segi eksperimen dan segi teori. Berikut ini adalah hukum - hukum gas dari segi eksperimen. Silakan disimak ya :D

 

1. Hukum Boyle (1662)

Suatu gas pada volume, tekanan, dan suhu tertentu dapat mengalami tiga proses, antara lain proses isotermis, isokhorik, dan isobarik. Suatu gas pada volume V, jika ditekan pada suhu tetap (isotermis) maka volume akan berkurang dan tekanan gas akan bertambah, hubungan tekanan dan volume gas pada suhu tetap, akan berlaku hukum Boyle :

 

p.V = C

p₁.V₁ = p₂.V₂

Dimana :       

P₁ = tekanan absolut awal gas

P₂ = tekanan absolut akhir gas

V₁= volume awal gas

V₂= volume akhir gas

 

2. Hukum Charles

Hukum Charles mengatakan bahwa “Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya”. Jika suatu gas ditempatkan dalam bejana tertutup yang memiliki piston.

Pada saat bejana dipanaskan, mula-mula tekanan naik sehingga piston pada bejana yang berpenampang kecil terdorong keatas sampai tekanan gas dalam bejana sama dengan tekanan gas semula. sehingga tekanan gas selama proses berlangsung dapat dipertahankan konstan.

Pengukuran volume gas menunjukkan bahwa volume gas bertambah sesuai dengan kenaikkan suhu. Dari hukum Charles, secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut :

 

V = C₂ T

V/T = C₂

 

Dimana :       

V         =  Volume gas

T         =  Temperatur gas

C₂        =   Konstanta pembanding

 

3. Hukum Gay Lussac

Pernyataan hukum Gay-Lussac menyatakan “bahwa apabila volume gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya”.

Suatu gas ditempatkan di dalam bejana tertutup dimana perubahan volume bejana akibat perubahan suhu dapat diabaikan. Sehingga pada saat bejana dipanaskan maka suhu dan tekanan gas dalam bejana naik. Hukum Gay-Lussac dapat dirumuskan sebagai berikut :

 

P = C₃ T

P/T = C₃

 

Dimana :       

P         =  Tekanan gas

T          =  Temperatur gas

C         =  Konstanta pembanding

 

4. Hukum Avogadro

 

Hukum Avogadro berbunyi “Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Misalnya 1 liter gas klor mengandung n molekul C_l2, maka 1 liter gas lain juga mengandung n molekul gas tersebut, pada suhu dan tekanan sama.

 

Bila gas dengan jumlah molekul/ atom sama mempunyai jumlah mol yang samapula maka dapat diartikan pula pada suhu dan tekanan sama : gas-gas yang volumenya sama maka jumlah molnya sama.

 

Demikian mengenai hokum-hukum gas. Semoga bermanfaat bagi semuanya ….

 

1 2