Hidrokarbon adalah senyawa organik paling sederhana, terdiri dari unsur karbon dan hidrogen saja. Titik leleh dan titik didih hidrokarbon meningkat seiring dengan peningkatan massa molekul relatifnya. Titik leleh dan titik didih senyawa-senyawa yang merupakan isomer berkurang seiring dengan pertambahan jumlah cabang dalam molekulnya.
Penggolongan hidrokarbon dibagi berdasarkan kejenuhan ikatannya dan berdasarkan kerangkanya. Berikut adalah penjelasannya:
1. Berdasarkan kejenuhan ikatannya
Berdasarkan kejenuhan pada ikatannya, hidrokarbon dapat dibedakan menjadi :
a. Hidrokarbon jenuh
Adalah senyawa hidrokarbon yang atom C-nya mempunyai ikatan tunggal/tidak mempunyai ikatan rangkap (baik rangkap dua atau tiga). Contoh senyawa hidrokarbon golongan alkana.
b. Hidrokarbon tak jenuh
Adalah senyawa hidrokarbon yang atom C-nya mempunyai ikatan rangkap dua atau tiga. Contoh senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap dua disebut alkena, sedangkan yang mengandung rangkap tiga disebut alkuna.
Tiap-tiap atom karbon tersebut dapat mengikat empat atom lain atau maksimum 4 buah atom hidrogen.
Jumlah atom hidrogen dapat ditentukan dari jenis hidrokarbon yaitu :
a. Alkana (CnH2n+2)
Senyawa alkana merupakan rantai karbon yang paling sederhana. Alkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh dengan semua ikatan antara atom karbonnya tunggal. Rumus umum alkana CnH2n+2 dengan n adalah jumlah atom karbon. Senyawa paling sederhana dari alkana yaitu metana.
b. Alkena (CnH2n)
Alkena merupakan senyawa hidrokarbon tidak jenuh dengan ikatan rangkap dua (C=C). Hidrokarbon dengan ikatan rangkap dua dikenal dengan nama etilen atau olefin (pembentuk minyak). Alkena paling sederhana yaitu etena, C2H4.
c. Alkuna (CnH2n-2)
Alkuna merupakan hidrokarbon tidak jenuh yang memilikii ikatan rangkap tiga (C≡C). Alkuna mempunyai rumus umum CnH2n-2. Alkuna yang paling sederhana yaitu etuna, C2H2.
No comments:
Post a Comment